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PS_5_Gruppo_3

Page history last edited by PBworks 13 years, 8 months ago

Problema sperimentale 05 del gruppo 3:

Il sale dietetico contiene un miscuglio di KCl e di NaCl (cloruro di potassio e cloruro di sodio). Come mostra il seguente grafico, il sale di potassio è più solubile a caldo, ma meno solubile a freddo, rispetto al sale comune (NaCl, cloruro di sodio). In base a queste  indicazioni, dovreste ideare un modo per separe la maggior quantità possibile di KCl cristallino e puro dal miscuglio.

 

Concetti necesari

Come si vede dal sottostante grafico, la solubilità di NaCl è praticamente costante al variare della temperatura, mentre quella di KCl....

 

Idee

 

 

facciamo riscaldare ad una certa temperatura ( intorno ai 40°C, perchè hanno la stessa solubilità su 100 g di acqua), mettiamo la stessa quantità di sale sino alla sua saturazione, dopo di che travasiamo la soluzione satura in un altro bicchiere e lo facciamo cristallizzare.

 

 

 

 

Piano di lavoro

 

1. Mettere a bollire 50 - 100 mL di acqua distillata e prelevarla con una pipetta pasteur in un becher sulla piastra, fuori dalla fiamma diretta, e contentente i 10,0 grammi di sale dietetico, e sciogliere questi usando la minore quantità possibile di acqua.

2. Una volta sciolti tutti i cristalli, se la soluzione risulta torbida occorre filtrarla su un filtro a pieghe subito dopo avervi fatto passare acqua bollente (altrimenti la soluzione potrebbe cristallizzare sul filtro)

3. raccogliere la soluzione (eventualmente filtrata) in un terzo becher vuoto immerso in un bagno di acqua e ghiaccio.

4. pesare un filtro, bagnarlo con l'acqua ghiacciata nell'imbuto tenuto a freddo e usare le due cose per filtrare il KCl cristallizzato.

5. sciacquare i cristalli con dell'alcool ghiacciato

6. ascuigare il filtro e pesarlo una volta asciutto.

 

Dati di riferimento

Composizione sale dietetico: KCl 54% (parte restante NaCl e altri sali).

 

Dati in ingresso e osservazioni

 

 

 

 

 

 

 

 

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